Recapitulacion 3 :)

El día martes llevamos a cabo una práctica que consistía en separar mezclas por medio de métodos como la decantación para separar el petróleo, la decantación para separar la arena, y la cristalización para separar la sal del agua. Y el jueves purificamos agua que contaminamos con suelo de cerro mediante una filtración con carbono activado, además comparamos la conductividad eléctrica. También hicimos modelos físicos del agua y del cloruro de sodio.

Contaminación del agua, Purificación del agua, Modelos físicos de mezclas

Preguntas	¿Por qué el agua se contamina fácilmente?	¿Cuales son los métodos de purificación del agua?	¿En qué consisten los modelos físicos de mezclas?
Equipos:	1-2	4-5	3-6
Respuestas	Se debe a la acción o al efecto de introducir algún material o condiciones sobre el agua que, de modo directo o indirecto tengan alguna alteración. Porque es muy útil y por tanto entra en contacto con muchos agentes contaminantes como material fecal, detergente y residuos peligrosos.	La ventilación o saturación El ablandamiento, la filtración la decantación, colación, la desgasificación y la osmosis. Evaporación, rayos ultra violeta, cloración.	Conciten en demostrar de forma concreta lo que sucede con las mezclas, y como es que reaccionan. Consisten en mostrar como se ve la mezcla mientras reacciona para poder aclarar las hipótesis.

                                                                Contaminación,  purificación del agua  y representación con modelos.

MATERIAL:
Vaso de precipitado 50 ml., agitador de vidrio, embudo de filtración y papel filtro, matraz erlenmeyer 150 ml, balanza, probeta graduada de 10 ml.

SUSTANCIAS:
Agua, suelo de cerro y carbón activado.

PROCEDIMIENTO:
- Colocar 30 ml. de agua en el vaso de precipitado,
- Adicionar: un gramo de suelo y agitar, observar y anotar el tipo de mezcla.
- Filtrar  la mezcla y observar la solución filtrada.
- Colocar el carbón en el papel filtro y filtrar nuevamente, observar y anotar el tipo de mezcla.

OBSERVACIONES:

EQUIPO	MEZCLA	MODELO ESCRITO	MODELO ESQUEMÁTICO	MODELO MATEMÁTICO	MODELO FÍSICO
2	Heterogénea	Mezcla: Combinación de compuestos formados por elementos unidos físicamente.		H2O+NaCl

CONCLUSIONES:

El mejor conductor de electricidad resultó ser al mezclar cloruro de sodio con agua.

Modelo Científico

En ciencias puras y, sobre todo, en ciencias aplicadas, se denomina modelo científico a una representación abstracta, conceptual, gráfica o visual (por ejemplo: mapa conceptual), física, matemática, de fenómenos, sistemas o procesos a fin de analizar, describir, explicar, simular - en general, explorar, controlar y predecir- esos fenómenos o procesos.

 Un modelo permite determinar un resultado final o output a partir de unos datos de entrada o inputs.

 Se considera que la creación de un modelo es una parte esencial de toda actividad científica.

§   Modelo escrito o verbal de mezcla: Es la unión física de un compuesto y elementos.

§   Modelo gráfico o esquemático: todo (agua y tierra)

§   Modelo simbólico o matemático o númerico: simbolos, H,O, Fe, Na, fórmulas H2O, FeO, NaCl, NaCl, Na₂CO3.

§   Modelo físico: se utilizan materiales para su representación; por ejemplo: esferas de unicel, plastilina, etc.

§   Modelos computacionales, en los que con programas de ordenador se imita el funcionamiento de sistemas complejos.

MÉTODOS DE SEPARACIÓN Y ACTIVIDAD DE LABORATORIO.

Métodos de separación.

Equipos	2	1	4	5	6	3
Método de separación	Decantación	Filtración	Evaporación	Cromatografía	Destilación	Cristalización
Definición	Procedimiento que conociste en se parar componentes que contienen diferentes fases liquido-solido Solido-liquido.	Se emplea para separar in solido de un liquido, al hacerlos pasar por un filtro que retiene al solido	Es la separación de un solido disuelto en un liquido, por calentamiento, hasta que hierve y se convierte en vapor.	El proceso es básicamente el mismo, solo que se usan tiras de papel cromatográfico en la cuba cromatográfica	Proceso mediante se efectúa la separación de dos líquidos o mas miscibles y consiste en una evaporación y condensación sucesivas, aprovechando los diferentes puntos de ebullición de los líquidos. ☺	La cristalización es un proceso en donde los iones, átomos o moléculas que constituyen la red cristalina crean enlaces hasta formar cristales se separa un componente de una solución liquida transfiriéndolo a la fase sólida en forma de cristales que precipitan

                                                           Actividad de laboratorio 3

                                                         Métodos de separación de mezclas.

En la Tierra la mezcla liquida que más existe:
Agua de mar contiene principalmente: agua, cloruro de sodio (sal común), gases, petróleo, Arena.


¿Cuáles son los métodos de separación del agua de mar?

El petróleo por decantación,

Filtración, separar arena,  y se filtra el agua,

Evaporación para separar el agua de la sal.

Se destilación el agua para obtener agua purificada.
Material:

Vaso de precipitados 50 ml, papel filtro, embudo de filtración, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, soporte universal o tripie.

Sustancias: Agua, cloruro de sodio, arena, petróleo.

Procedimiento:

a) Formar una mezcla de agua salada, medir 25 ml de agua y adicionar media 3 gramos de cloruro de sodio.

b) Adicionar a la mezcla anterior un gramo de arena.

c) Adicionar a la mezcla anterior dos mililitros de petróleo.

d) Agitar y determinar el tipo de mezcla obtenido.

e) Separar el petróleo

f) Filtrar la mezcla.

g) Evaporar el filtrado. Escribir los cambios observados en cada paso:

Observaciones:)
A	Al combinar agua salada, cloruro de sodio y agua nos resulto una mezcla homogénea.
B	Posteriormente al adicionar arena se convirtió en una mezcla heterogénea.
C	Con petróleo se quedó aún más heterogénea
D	Heterogénea
E	Utilizamos la decantación
F	La evaporación fue de mucha ayuda, el agua desapareció y quedó solo sal

Conclusiones:

Se aplicaron los diferentes métodos de separación, el que mas me gusto fue el método de evaporación cuando separamos sal con agua.

RECAPITULACION 2

Resumen del martes y jueves

Lectura del resumen

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de Asistencia

Equipo	Resumen
1	El martes 16 de agosto realizamos una práctica de mezclas en donde agregamos al disolvente un soluto y observamos si se disolvía por completo. El jueves 18 de agosto realizamos otra practica para saber si las mezclas eran homogéneas o heterogéneas e hicimos nuestras observaciones y conclusiones.
2	El martes y jueves pasados, utilizamos por primera vez material de laboratorio e hicimos mezclas, el martes vimos el tema “Capacidad de disolución del agua y otros disolventes”. El día de ayer vimos lo que son las mezclas homogéneas y heterogéneas.
3	El día martes empezamos a hacer las prácticas con agua, y disolvimos tierra, sal, azúcar y mármol, tuvimos que material se disolvía en el agua así como con el alcohol y el petróleo y nos dimos cuenta que el agua era el mejor disolvente. El jueves hicimos una práctica a cerca de las mezclas homogéneas y heterogéneas, mezclamos agua con arena, tierra, sal, azúcar y repetimos con alcohol y petróleo y definimos a que correspondía cada mezcla.
4	El día martes vimos disoluciones, e hicimos un experimento para ver que líquido era un mejor solvente. El Jueves estudiamos los dos tipos de mezclas, homogéneas y heterogéneas, y realizamos un experimento para poder distinguirlas
5	El martes trabajamos con el tema : el agua como disolvente universal , realizamos diversos experimentos con diversas sustancias como son petróleo, alcohol y agua y comprobamos que el agua es el mejor disolvente El jueves realizamos experimentos sobre los 2 tipos de mezclas que hay: homogéneas y heterogéneas.
6	Durante esta semana realizamos las dos primeras practicas, en las cuales observamos lo diferentes tipos de mezclas y realizamos varios experimentos sobre estos, también pudimos realizar unas disoluciones y observamos si fueron heterogéneas u homogéneas.

Jueves 11 agosto106B

¿Cuáles son los pasos para desarrollar la actividad experimental (A)

 y que debe contener el Documento (B)?

En equipo discutir sus respuestas y anotarlas en el pizarrón:

EQUIPO	A	B
1	Elegir un tema, Investigar acerca del tema, Obtener material, Desarrollar el experimento, Comprobar propósito, Analizar conclusiones	Introducción, Objetivo Hipótesis, Material, Procedimiento, Resultados, Conclusión
2	Introducción, objetivo, hipótesis, material, desarrollo, Observaciones, conclusión	La explicación de cada paso tomando en cuenta la opinión de todos los equipos.
3	Elegir un tema, investigar y dar a conocer el tema, realizar una hipótesis, Objetivo del experimento, desarrollo y conclusión	Introducción , objetivo, material, desarrollo y conclusión.
4	Elegir el tema, informarse acerca del tema, obtener el material que se va a usar, llevar a cabo el experimento procurando cumplir el objetivo y llegar a una conclusión.	Propósito, introducción, material, procedimiento, preguntas, fotos y conclusión.
5	Escoger un tema, investigarlo, comprenderlo, obtener el material, realizar el experimento observar y debatir conclusiones	Objetivo, Introducción, materiales, procedimiento, esquematización, observación y conclusión.
6	Seleccionar tema ,indagar sobre este, plantear problema, realizar una hipótesis, recolección de material y sustancias, procedimiento, observaciones, resultados, análisis de estos, conclusión	Introducción, objetivo, hipótesis, desarrollo, observaciones, observar si la hipótesis fue acertada, conclusión
	Selección del tema, indagar la información sobre el tema, objetivo del experimento, plantear una hipótesis, desarrollo del experimento, materiales y sustancias, procedimiento, observaciones y conclusión

RECAPITULACION 1

Por equipo hacer el resumen dl martes y jueves y las dudas acerca de lo visto.

EQUIPO	RESUMEN
1	El martes 9 de agosto fue nuestra primera clase de química en la cual nos presentamos, el profesor nos indico la forma de trabajo, evaluación y la historia del CCH. El jueves 11 de agosto revisamos el cuaderno, resolvimos preguntas en equipo sobre el documento y la manera de hacer un experimento, al final el profesor nos mostro el material de laboratorio.
2	El día martes que fue la primer clase de química, las 2 horas que tuvimos las utilizamos para presentarnos ante el grupo y el maestro, comentamos  de dónde veníamos, que queríamos estudiar y obviamente nuestros nombres, después nos explicaron la forma de trabajo y a hacer nuestro blog. El día jueves nos mostraron el material con el que trabajaríamos en laboratorio.
3	Martes: Fue el primer día de clase y nos presentamos, dijimos nuestro nombre y en que escuela íbamos. Nos presentó el plan de trabajo con un cronoquimica y tenemos que hacer un blog y ahí subir las prácticas que vamos realizando en la clase Jueves: Vimos los materiales de laboratorio y nos dijo para que servía cada material y como se llamaban, que debíamos de hacer con ellos Sin dudas
4	Dia martes: presentación del grupo, características del curso, examen diagnostico, formación de equipos de laboratorio. Dia jueves: conclusión grupal de los pasos para desarrollar un experimento, material de laboratorio, primer trabajo por subir a nuestro blog. Sin dudas
5	El primer día se hizo una presentación general de los alumnos y el maestro, nos dio a conocer la forma de evaluación y el plan de estudio. Posteriormente a la siguiente clase se dió a conocer el material de laboratorio, cada equipo dio su opinión para la realización del experimento y se resolvieron dudas.
6	El martes vimos los aspectos de evaluación, una semblanza sobre el cch y también observamos el programa de actividades. El jueves desarrollamos los pasos para realizar una práctica y también para un experimento, posterior mente observamos y conocimos los materiales de laboratorio y aclaramos dudas sobre el programa de actividades y sobre el blog.